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[单项选择]用失去部分结晶水的H2C2O4·2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是( )。
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 降低精密度
[单项选择]乙炔在氧气中的燃烧反应式为：
2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O+Q
根据反应式，乙炔在氧气中完全反应的浓度是( )。
A. 85.7%
B. 71.4%
C. 40%
D. 28.6%
[单项选择]
根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2="=="4CO2+2H2O，可以写出如下的符号式：ν（C2H2）：ν（O2）：ν（CO2）：ν（H20）="="2：5：4：2。据此知识，下列说法错误的是（）
A. 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B. 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
C. 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D. 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
[单项选择]既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
A. H2C2O4·2H2O
B. Na2C2O4
C. HCl
D. H2SO4
[单项选择]测KH3(C2O4)2•2H2O(分子量254．2)含量，草酸钙沉淀法；沉淀形CaC2O4•H2O；称量形CaO(分子量56.08)样品重0.5172g，CaO重0.2265g，含量应为×%
A. 99.24
B. 99.10
C. 98.35
D. 99.50
E. 99.38
[单项选择]氢气的燃烧反应为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。若1molH2完全燃烧生成水，反应进度ξ为（）。
A. 2mol
B. 1.5mol
C. 1mol
D. 0.5mol
[单项选择]用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4标准溶液体积相等，则说明两溶液的物质的量浓度关系是（）。
A. c(FeSO4)=c(H2C2O4)
B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
D. c(FeSO4)=4c(H2C2O4)
[单项选择]已知T(NaOH/H2SO4)=0.004904g/mL，则氢氧化钠物质的量浓度为( )mol/L。
A. 0.0001000
B. 0.005000
C. 0.5000
D. 0.1000
[单项选择]已知T( NaOH/H2SO4)=0.004904g/mL，则氢氧化钠的物质的量浓度应为( )mol/L。
A. 0.0001000
B. 0.0005000
C. 0.1000
D. 0.05000
[单项选择]用同一浓度的KMnO4溶液分别滴定同体积的FeSO4和H2C2O2溶液,消耗的KMnO4溶液的体积也相同,则两溶液的浓度c的关系为( )。
A. c(FeSO4)=c(H2C2O4)
B. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
D. 4c(FeSO4)=c(H2C2O4)
[单项选择]KMnO4滴定Na2C2O4时，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就逐渐变快，原因是（）。
A. KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速率
B. 该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间，但只要反应一形成，速率就快了
C. 当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速率
D. 反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
[单项选择]实验室标定KMnO4溶液，称取基准草酸钠0.2306g,溶于100mL酸溶液中,用KMnO4溶液滴定至终点消耗34.40mL，空白值为0.05mL,则该高锰酸钾标准滴定溶液浓度为( )。｛MrNa2C2O4=134.00｝
A. c(KMnO4)=0.01998mol/L
B. c(1/3KMnO4)=0.06012mol/L
C. c(1/5KMnO4)=0.1002mol/L
D. c(1/5KMnO4)=0.09991mol/L
[单项选择]c（1/5KMnO4）=0.50mol/L,则c(1/3 KMnO4)=( )。
A. 0.15 mol/L
B. 0.10 mol/L
C. 0.30 mol/L
D. 0.17 mol/L
[单项选择]喹啉用KMnO4氧化生成：（）。
A. 邻苯二甲酸
B. 2，3-吡啶二甲酸
C. 苯甲酸
D. 3，4-吡啶二甲酸
[单项选择]KMnO4滴定所需的介质是( )。
A. 硫酸
B. 盐酸
C. 磷酸
D. 硝酸
[单项选择]KMnO4溶液不稳定的原因是（ ）。
A. 诱导作用
B. 还原性杂质作用
C. 自身分解作用
D. CO2的作用
