更多"已知Cu-30%Zn合金的再结晶激活能为250kJ/mol，此合金在4"的相关试题:
[简答题]若合金凝固过程中形成一半径为r的球形晶核，试计算临界晶核半径和形核功的大小。（已知该合金的体积形核功为△Gv，表面能为σ）
[简答题]已知碳在γ-Fe中的扩散常数D0=2.0×10-5m2/s，扩散激活能Q=140×103J/mol，要想得到与在927℃时渗碳10h的相同厚度，在870℃渗碳需要多长时问(忽略不同温度下碳在γ-Fe中溶解度的不同)
[单项选择]配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为（）
A. 1.66L
B. 1.66ml
C. 1.98ml
D. 1.98L
E. 1.66×103ml
[单项选择]
将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，已知Ka=1.76×10-5，为使溶液的pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（）。
A. 6:1
B. 4:1
C. 5:1
D. 10:1
[单项选择]将0.2mol/L的醋酸与0.2mol/L醋酸钠溶液混合，已知Ka＝1.76×10-5，为使溶液的pH值维持在4.05，则酸和盐的比例应为（）。
A. 6:1
B. 4:1
C. 5:1
D. 10:1
[单项选择]已知Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，现将等体积的0.1mol/LMg2+溶液和0.1mol/LOH-溶液混合，则（）。
A. 有沉淀析出
B. 形成饱和溶液，无沉淀
C. 溶液未饱和
D. 无法判断
[单项选择]在含有0.1mol/L氨水和0.1mol/L氯化铵(NH4Cl)溶液中，CH+为：(已知NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)
A. 1.34×10-3mol/L
B. 9.46×10-12mol/L
C. 1.8×10-5mol/L
D. 5.56×10-10mol/L
[简答题]解释常刚的扩散机制。有两种激活能分别为E1=83.7kJ/mol和E2=251kJ/mol的扩散，观察在温度从25℃升高到600℃时对这两种扩散的影响，并对结果作出评述。
[单项选择]已知0.010mol·L-1某一弱酸的pH=4.55，则其Ka为（）。
A. 5.8×102
B. 9.8×10-3
C. 7.9×10-8
D. 8.6×10-7
[单项选择]已知0.010mol·L-1某一元弱酸的pH=4.55，则其Ka为（）。
A. 5.80×10-2
B. 9.82×10-3
C. 7.95×10-8
D. 8.63×10-7
[单项选择]0.50mol/LHAc的电离度是（）（已知解离常数Ka=1.8×10-5）。
A. 0.030%
B. 1.3%
C. 0.60%
D. 0.90%
[填空题]在25℃和l00kPa时，Zn和CuS04溶液的反应在可逆电池中进行，放热6．00kJ·mol-1，并作电功200kJ·mol-1。此过程的△rSθm：为（）。
[单项选择]已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度，溶液的pH增大
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
[单项选择]已知某一元弱酸的浓度为0.010mol·L-1，pH=4.55，则其电离常数Ka为（）。
A. 5.8×10-2
B. 9.8×10-3
C. 8.6×10-7
D. 7.9×10-8
[单项选择]在某温度时，已知0.100mol/dm3氢氰酸（HCN）的电离度为0.010%，该温度时HCN的标准电离常数Kaθ是（）。
A. 1.0×10-5
B. 1.0×10-4
C. 1.0×10-9
D. 1.0×10-6
[单项选择]1mol真实气体A，其压力为400kPa，温度为300K，体积为5.5dm3，若已知该气体在上述状态下对比温度Tr=0.9，则该气体的临界温度Te=（）K。
A. 272.7
B. 333
C. 300
D. 252.7
[单项选择]已知10%盐酸溶液的密度1.047g/cm3，HCl的摩尔质量为36.5g/mol。该溶液的体积摩尔浓度是（）。（计算结果保留至小数点后第二位）
A. 2.87mol/dm3
B. 2.50mol/dm3
C. 3.10mol/dm3
D. 2.60mol/dm3
