[简答题]

0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)，产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

试推断该有机物的化学式。

0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)，产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

卡尔文用小球藻进行实验，将其装在一个透明的密闭容器中，通过一个带有开关的通气管向容器中通入CO2，密闭容器周围有光源，通过电源开关来控制光照。

实验一：向密闭容器中通入¹⁴CO₂，反应进行5s时，¹⁴C出现一种五碳化合物（C₅）和一种六碳糖（C₆）中。将反应时间缩短到0.5s时，¹⁴C出现在一种三碳化合物（C₃）中，这说明CO₂中C可能的转移路径是（）。在该实验中，自变量是（）。

1分子丙酮酸被彻底氧化成CO₂和H₂O，同时生成ATP的分子数（）。

某教师在考试中设计了下列试题，部分学生的考试结果如下：
【试题】
有混合气体CO₂，H₂O（g），H₂，O₂，N₂，CO等，依次通过：
①灼热的铜丝，
②澄清的石灰水，
③灼热的氧化铜，
④浓硫酸，最后剩下的气体是什么？
【考试结果】部
分学生会这样分析：过程①吸收O₂；过程②吸收CO₂；过程③吸收H₂和CO；过程④吸收H₂O（g），所以最后只剩下N₂。

试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题：
（1）本题正确答案为_______。
（2）本题的解题思路是_____________________。
（3）分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。

CO₂的扩散系数约是O₂的20倍，主要是由于（）

在由乙烯水合生产乙醇的反应中，其主、副反应方程为：
主反应 C₂H₄+H₂O→C₂H₅OH
副反应 2C₂H₅OH (C₂H₅)₂O+H₂O
假若反应器进料中含C₂H₄ 53.7%(摩尔百分数，下同)，H₂O 36.7%，其余为惰性气体。乙烯的转化率为5%，乙醇的产率为90%，以消耗乙烯为基准。则反应器输出物料的总摩尔数为（）。