[单项选择]标定Na₂S₂O₃溶液的基准试剂是（）。
A. Na₂C₂O₄
B. （NH₃）₂C₂O₄
C. Fe
D. K₂Cr₂O₇

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[判断题]配制好的Na₂S₂O₃标准溶液应立即用基准物质标定。

[判断题]标定I₂溶液时，既可以用Na₂S₂O₃滴定I₂溶液，也可以用I₂滴定Na₂S₂O₃溶液，且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是相同的。

[填空题]K₂Cr₂O₇基准物质标定Na₂S₂O₃滴定液，其滴定方式是（）。

[简答题]如何配制和保存Na2S2O₃溶液？

[多项选择]配制Na₂S₂O₃标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na₂CO₃，其目的是（）
A. 防止Na₂S₂O₃氧化
B. 增加Na₂S₂O₃溶解度
C. 驱除CO₂
D. 易于过滤
E. 杀死微生物

[单项选择]用c（Na₂S₂O₃）=0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液测定铜矿石的铜，欲从滴定管上直接读得Cu%，则应称取试样（）g。已知M（Cu）=63.55g/mol。
A. 0.3178
B. 0.4766
C. 0.6355
D. 1.271

[单项选择]用Na₂S₂O₃滴定溶液的反应中，加入淀粉溶液过多或过早，使滴定结果（）。
A. 偏大
B. 偏小
C. 不变

[判断题]配好Na₂S₂O₃标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO₂和杀死微生物，促进Na₂S₂O₃标准滴定溶液趋于稳定。

[多项选择]Na₂S₂O₃溶液不稳定的原因是（）
A. 诱导作用
B. 还原性杂质的作用
C. H₂CO₃的作用
D. 空气的氧化作用

[单项选择]间接碘量法是利用（），再用Na₂S₂O₃标准溶液反滴定的方法。
A. I－与还原性物质起反应，析出定量的I2
B. I－与氧化性物质起反应，析出定量的I2
C. I－与酸性物质起反应，析出定量的I2
D. I－与碱性物质起反应，析出定量的I2

[填空题]SH/T 0079中规定标定标准滴定溶液和配制基准溶液所用试剂（）为试剂。配制溶液所用的试剂纯度不低于（）。

[单项选择]用氯化钠基准试剂标定AgNO₃溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 不影响
D. 难以确定其影响

[单项选择]间接碘量法是以过量的I-与氧化物质反应析出I₂，然后再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（）。
A. 过量的I-
B. 析出的I2
C. 其它氧化性物质
D. 其它还原性物质

[单项选择]称取标定标准溶液的基准试剂时，常用的称量方法是（）。
A. 减量称量法
B. 直接称量法
C. 间接称量法
D. 指定质量称样法

[多项选择]

为下例①～④滴定选择合适的指示剂（）
①以Ce⁴⁺滴定Fe²⁺
②以KBrO₃标定Na₂S₂O₃
③以KMnO₄滴定H₂C₂O₄
④以I₂滴定维生素C

A. 淀粉
B. 甲基橙
C. 二苯胺磺酸钠
D. 自身指示剂

[单项选择]在用重铬酸钾法标定Na₂S₂O₃中，（）操作给测定带来误差。
A. 操作中注意碘量瓶的水封，避免蒸汽与空气接触
B. 加入淀粉指示剂不宜过早
C. 提高加入H2SO4的浓度由原来的2mol/L提高到5mol/L
D. 加入KI的量要远过量于K₂Cr₂O₇，使反应完全

[单项选择]标定氢氧化钠溶液时，所用的基准试剂邻苯二甲酸氢钾应在（）中干燥至恒重。
A. 100℃
B. 120℃
C. 105～110℃
D. 230℃

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