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[判断题]0.2mol/L的HAc溶液中的氢离子浓度是0.1mol/LHAc溶液中氢离子浓度的两倍。17.
[判断题]滴定氯离子时，盐水层要用0.02mol/L的硝酸银溶液，淡水层要用0.1mol/L的硝酸银溶液。（）
[单项选择]与0.2mol/Ｌ的HCl溶液100mL，氢离子浓度相同的溶液是（）。
A. 0.2mol/l的H2SO4溶液50mL
B. 0.1mol/L的HNO3溶液200mL
C. 0.4mol/l的醋酸溶液100mL
D. 0.1mol/L的H2SO4溶液100mL
[填空题]配制0.001mol∕L氯化钾标准溶液1000mL：于使用前准确吸取0.01mol∕L氯化钾标准溶液（）mL，移入1L容量瓶中，用新制备的Ⅰ级试剂水（20℃±2℃）稀释至刻度，混匀。
[单项选择]在1MOL/L的醋酸溶液中，存在着HAC=H++AC-的电离平衡，要使溶液中氢离子浓度增大，并且醋酸的电离度减小，可采用（）。
A. 加NAOH
B. 加水
C. 加冰醋酸
D. 加醋酸钠
[单项选择](1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液
(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是（ ）
A. 一样大
B. (1)>(2)
C. (2)>(1)
D. 缺电位值, 无法判断
[填空题]
Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是（），最后生成的沉淀是（）。
设Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S至饱和，形成（）沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp，PbCrO4=1.77×10-14，Ksp，BaCrO4=1.17×10-10，Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12，Ksp，NiS=3×10-21，Ksp，CdS=3.6×10-29）。
[简答题]由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50ml，如何配制最简单？写出计算公式。
[单项选择]在一升0.110mol/L盐酸溶液中需加（）mL水，方能得到0.100mol/L的盐酸溶液。
A. 10
B. 50
C. 100
D. 200
[填空题]浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的HAc溶液，理论终点时溶液显（）。
[单项选择]先用2mol/l的硫酸中和1L0.2mol/l的氢氧化钠溶液，假设反应前后溶液的体积不发生变化，硫酸钠的摩尔浓度为（）mol/l。
A. 0.095mol/l
B. 0.085mol/l
C. 0.075mol/l
D. 0.065mol/l
[简答题]要中和50mL的NaOH溶液，恰好需要0.5mol/mL的HCl溶液25mL，求该NaOH溶液的物质的量浓度
[单项选择]已知HCl溶液的浓度为0.01mol/L，此溶液的pH为（）。
A. 1.0³10-12
B. 1.0
C. 2.0
D. 12
[单项选择]某溶液的[H+]为0．1mol／L，该溶液的pH值是（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
[单项选择]22℃时，在0.01mol/L的HCl溶液中，[H+]=10-2mol/L，则[OH-]=（）mol/L。
A. 0
B. 10-12
C. 10-7
D. 10-2
[填空题]c（OH－）＝0.1000mol∕L氢氧化钠标准溶液的配制：取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL（）中，摇匀。
[简答题]
计算题：用C（NaOH）0.1000mol/L的NaOH溶液滴定C（H2SO4）0.1000mol/LH2SO4溶液20.00ml，以甲基红为指示剂，问终点时需要消耗NaOH溶液多少毫升？
[单项选择]已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取质量为（）
A. 0.25g左右
B. 1g左右
C. 0.6g左右
D. 0.1g左右
[单项选择]用0.1mol/L的HCl溶液滴定0.16gNa2CO3（其摩尔质量为106g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液（）
A. 10mL
B. 20mL
C. 30mL
D. 40mL
