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[单项选择]用1mol理想气体进行焦耳实验（自由膨胀），求得ΔS=19.16J/K，则体系的吉布斯自由能变化为：（）
A. ΔG=19.16 J
B. ΔG<19.16 J
C. ΔG>19.16 J
D. ΔG=0
[单项选择]化学反应体系在等温等压下发生Δξ=1mol反应，所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能（aG/aξ）T，p，的条件是：（）
A. 体系发生单位反应
B. 反应达到平衡
C. 反应物处于标准状态
D. 无穷大体系中所发生的单位反应
[填空题]实际气体的内能是（）的函数，理想气体的内能仅是（）的函数。理想气体进行等温膨胀时，对外界做的功和内能（）。
[单项选择]理想气体等温膨胀，环境将热传给系统，则系统的（）
A. △H<0 △U>0
B. △H>0 △U<0
C. △H<0 △U<0
D. △H=0 △U=0
[简答题]在300K时，1mol的理想气体由106Pa经过如下两个途径等温膨胀至105Pa：（1）等温可逆膨胀（2）等温自由膨胀试计算这两个过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。
[单项选择]一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1，V2，则：（）
A. V1>V2
B. V12
C. V1=V2
D. 无法确定
[单项选择]理想气体向真空做绝热膨胀，则膨胀后（）。
A. 温度不变，压强减小
B. 温度升高，压强减小
C. 温度降低，压强减小
D. 温度不变，压强增加
[单项选择]“理想气体和单一热源接触做等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外做功。”对此说法，有如下几种讨论，哪种是正确的( )。
A. (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律
B. (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律
C. (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律
D. (D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律
[单项选择]一定量的理想气体向真空做绝热膨胀，在此过程中气体的（）。
A. 内能不变，熵减少
B. 内能不变，熵增加
C. 内能不变，熵不变
D. 内能增加，熵增加
[单项选择]一定量的理想气体，如果温度保持不变，当气体膨胀时，容积增加，压力下降，气体的压力与容积成反比，此过程称为（）。
A. 绝热过程
B. 等容过程
C. 等压过程
D. 等温过程
[单项选择]理想气体在等温过程中，体积增大，压强是（）。
A. 增大
B. 减少
C. 不变
D. 一个标准大气压
[单项选择]理想气体绝热向真空膨胀，则：（）
A. ΔS=0，W=0
B. ΔH=0，ΔU=0
C. ΔG=0，ΔH=0
D. ΔU=0，ΔG=0
[单项选择]某1mol理想气体在温度T=273.15K时等温可逆体积膨胀为原来的3倍，则这一过程的焓变为( )。
A. (A) △H=2494.9J·mol-1
B. (B) △H=-2494.9J·mol-1
C. (C) △H=Q
D. (D) △H=0
[多项选择]理想气体反抗恒外压绝热膨胀过程（）
A. ΔU>0
B. ΔU<0
C. ΔT>0
D. ΔT<0
E. ΔT=0
[单项选择] 设有以下一些过程：（1）两种不同气体在等温下互相混合； （2）理想气体在等容下降温； （3）液体在等温下汽化； （4）理想气体在等温下压缩； （5）理想气体绝热自由膨胀。 在这些过程中，使系统的熵增加的过程是（）
A. （1）、（2）、（3）
B. （2）、（3）、（4）
C. （3）、（4）、（5）
D. （1）、（3）、（5）
[单项选择]对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所做的功与从外界吸收的热量之比A/Q等于( )。
A. 2/7
B. 1/7
C. 2/5
D. 1/5
[填空题]某理想气体从p1=1MPa，v1=0.4m3可逆定温膨胀到v2=0.8m3，气体对外所做的膨胀功为（）J
[判断题]Langmuir吸附等温方程在吸附理论中的地位相当于气体运动理论中的理想气体定律。
[单项选择]理想气体定温膨胀，则必然有( )。
A. Q与W无关
B. Q＜W
C. Q＞W
D. Q=W
