在第4周期的A、B、C、D四种元素，其最外层电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按A、B、C、D依次增大。已知A和B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构判断：
（1）哪些是金属元素
（2）D与A的简单离子是什么
（3）哪一元素的氢氧化物碱性最强
（4）B与D能形成何种化合物写出化学式。
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，下列说法正确的是（）。
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数想等 |
Y | 常温常压下，Y单选质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
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元素
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相关信息
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X
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X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数想等 |
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Y
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常温常压下，Y单选质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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Z
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Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
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W
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W的一种核素的质量数为63，中子数为34
[填空题]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据元素周期表回答下列问题。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。每一周期元素的性质都呈现周期性变化，其本质原因是______呈周期性变化。元素性质的周期性变化具体内容有______。 [单项选择]短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是______。
A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C. 原子半径A＜B＜C D. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高 [填空题]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。试根据元素周期表回答下列问题。
最早发现元素周期律，排出元素周期表的科学家叫______。 [单项选择]某元素的离子R2+核外有6个电子层，其最外层有2个电子，当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2；配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液需将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确是的______。
A. R为第七周期ⅡA族元素 B. R的最高价氧化物有强氧化性 C. R2+的硝酸盐水溶液呈中性 D. 保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化可加入R单质 [单项选择]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） [单项选择]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3：4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）。
A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小：X＜Y，Z＞W C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 [单项选择]在元素周期表中，每个长周期的元素个数是（）。
A. 2 B. 8 C. 18 D. 36 E. 10 我来回答: 提交
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