背景材料；
化学反应的速率和限度
我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢？这就是我们下面要讨论的问题。
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行得快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
①炸药爆炸；②金属锈蚀；③食物腐败；④离子反应；⑤塑料老化；⑥溶洞形成。
不同的化学反应进行得快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行得快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min（分）或s（秒）为单位，化学反应速率的单位相应为mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol（L·min）。
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？我们通过下面的实验来进行探究。
实验1
在2支大小相同的试管中，装入2～3mL约5%的HO溶液，分别滴入1～2滴lm01／LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
实验2
在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O
背景材料：
下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录
【新课导入】根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下，就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
【板书】第三节化学反应的速率和限度
【推进新课】师：请同学阅读课本第44页实验2-7，回答有关问题。
师：探究实验2-7：把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3～4mL的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是：白色沉淀产生。
离子反应方程式：Ca2++SO42+＝CaSO4↓
师：继续演示实验2-7：过滤，取澄清溶液与小试管中，加入适量的1mol/L的Na2CO3溶液，可能的现象是：有白色的沉淀CaCO3产生，或者没有沉淀产生。
【板书】一、化学反应限度
【学生自学】阅读课本P45页
【板书】可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
【板书】二、化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时，反应限度不同。
例如平衡体系1，Ca2++SO42-＝CaSO4↓
平衡体系2，Ca2++CO32-＝CaCO3↓
【合作探究】炼铁高炉尾气之谜
【板书】三、化学反应的条件控制
在生产生活中
背景材料：
阅读下列三段高中化学中有关“硫及其化合物”的材料。
材料一《普通高中化学课程标准（实验）》的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
材料二“硫的转化”一节位于人教版《化学1》第四章第三节，以硫及其化合物的转化为线索，探索硫在自然界中的转化、硫在实验室中的转化，以及硫在生产生活中的转化。
材料三对于“硫及其化合物”的知识内容.教学中应突出“不同价态的硫元素”及“硫的转化”这种以元素为核心的教学观点，从硫元素在自然界中的存在和转化，从工业生产和环境保护的大视野出发，介绍硫及其化合物的有关知识。从认识硫在自然界中的存在和转化到在实验室里自己设计实验，实验含有不同价态硫元素物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产中和环境保护中的运用，这样多角度多层面的介绍才能够真正提高学生对化学的理解力。
问题：
请根据上述材料，完成“硫的转化”这一教学内容的有关任务：
（1）试确定本节课的三维教学目标。
（2）说明本节课的教学重点和难点。
（3）说明本节课教师可以使用的教学方法。
（4）请给出对本课内容进行“硫的转化”教学活动的设计思路。
背景材料：
阅读下列三段高中化学教学中有关"硫及其化合物"的材料。
材料一《普通高中课程标准实验教科书化学必修1》的内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
材料二"硫的转化"一节位于鲁科版《化学1》第三章第三节，以硫及其化合物的转化为线索，探索硫在自然界中的转化、硫在实验室中的转化，以及硫在生产生活中的转化。
材料三对于"硫及其化合物"的知识内容，教学中应突出"不同价态的硫元素"及"硫的转化"这种以元素为核心的教学观点，从硫元素在自然界中的存在和转化，从工业生产和环境保护的大视野出发，介绍硫及其化合物的有关知识。从认识硫在自然界中的存在和转化、到在实验室里自己设计实验，实验含有不同价态硫元素物质之间的转化，再到硫的转化在工业生产中和环境保护中的运用，这样多角度多层面的介绍才能够真正提高学生对化学的理解力。
请根据上述材料，完成"硫的转化"这一教学片段的有关任务：
问题：
（1）试确定本节课的三维教学目标。
（2）说明本节课的教学重点和难点。
（3）说明本节课教师可以使用的教学方法。
（4）请对本课内容进行"硫的转化"的教学活动设计。
背景材料：
随着21世纪的来临，随着现代教育信息技术的发展，我们的教育方式正在从观念到思想，从方法到行动上都向一种全新的教育方式发展，而这种全新的教育方式也是实现从应试教育向新课程环境转轨的必然趋势和发展。要实现这种全新的教育方式，要真正实现从应试教育向新课程环境转轨，将现代化的信息技术应用于教学中显得非常必要。
问题：
（1）请举一个化学教学中运用现代教育信息技术的案例。
（2）请简要概括一下化学教学中运用现代教育信息技术的功能。
背景材料中最先进的要属（）系统。
背景材料：
阅读下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。
材料一：《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二：“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学l》的目录（略）。
材料三：以下是某教师设计的教学活动：
教学活动1：创设情景，利用铁及其化合物的图片引入，阅读教科书“资料在线”栏目。
教学活动2：教师引导学生总结铁元素有3种价态。
教学活动3：阅读“方法导引”栏目内容.引导学生列举常见的氧化剂和还原剂有哪些。
教学活动4：学生阅读“工具栏”内容，思考如何鉴别二价铁与三价铁，教师演示氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠溶液和KSCN溶液反应的实验，学生观察、思考。
教学活动5：教师引导学生设计Fe→Fe2+、Fe2+→Fe、Fe3+→Fe、Fe→Fe3+、Fe2+→Fe3+、Fe3+→Fe2+转化的实验方案。
教学活动6：学生分成3个大组（2人为1小组），分别完成Fe→Fe2+、Fe2+→Fe、Fe3+→Fe、Fe→Fe3+、Fe2+→Fe3+、Fe3+→Fe2+的实验。
教学活
背景材料：
阅渎下列三段高中化学教学中有关“铁的重要化合物”的材料。
材料一《普通高中课程标准（实验）》的内容标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
材料二“铁的重要化合物”内容属于高中化学必修阶段的无机元素化合物教学内容，必修化学课程中的无机元素化合物知识安排在《化学1》的“主题3常见无机物及其应用”中。普通高中课程标准使用教科书《化学1》的目录：
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
第四章非金属及其化合物
材料三以下是某教师设计的教学活动：
【学生活动】阅读教材关于铁的氧化物的介绍，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质，并填写表格。
【学生实验1】氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备与Fe3+离子检验（整合实验）。
【问题情景1】阅读课文，结合实验现象，思考与讨论：
1.利用KSCN溶液，可以根据什么现象检验溶液中Fe3+的存在？Fe2+离子遇到KSCN会产生相同的现象吗？
2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段时间后，再次观察溶液的颜色，出现了什么变化？该变化说明了什么？由此你可以得出什么结论？
3.Fe（OH）2沉淀是什么颜色？为什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀会出现颜色变化？
【师生小结】
【问题情景2】
1.从Fe2+被O2氧化为Fe3+
背景材料：
阅读下列高中化学教学中的有关"化学能与热能"的材料。
第一节化学能与热能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．化学反应的本质
化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2．化学反应中能量变化的主要原因
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
3．决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
（1）微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有新键形成放出的总能量的相对大小。
（2）宏观
化学能的变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
二、化学能与热能的相互转化
1．两条基本的自然定律
（1）质量守恒定律
（2）能量守恒定律
一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变。化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等。
2．化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化--吸热或放热
（1）放热反应：放出热量的化学反应
（2）吸热反应：吸收热量的化学反应
三、化学能的应用
1．利用热量进行生活、生产和科研。
2．利用热能使很多化学反应得以发生。
问题：
（1）写出通过本课的学习，学生可以获得怎样的知识与技能。
（2）说明本课的教学重点和难点。
（3）设计一个运用旧知识引入新课的教学片段。
背景材料：
材料1：近年来，食品安全问题已成为社会关注的焦点问题之一。食品安全问题直接影响着消费者的生命和健康，然而我国目前还没有建立较为完善的食品安全教育体系，公民主要通过电视、广播、网络等大众媒体了解食品安全信息。而大多数食品安全问题都与化学有着密切的联系，因此在化学教学中进行食品安全教育是一个可行的方式。
材料2：2011年9月5日，央视财经频道《消费主张》栏目一则题为“杂味儿的味精”的报道，披露了青岛两家味精厂生产的味精中谷氨酸钠含量严重不足，除此之外，还含有超标的硫酸镁和食盐等杂质。
问题：
（1）在化学教学中进行食品安全教育，体现了化学新课程的什么基本理念？
（2）列举一个可以渗透食品安全教育的化学教学内容。
背景材料：
材料一普通高中化学课程标准
【内容标准】通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【活动与探究建议】（1）查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化合物、二氧化硫的措施。
（2）讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用。
材料二教科书的知识结构体系
第一章从实验学化学
第二章化学物质及其变化
第三章金属及其化合物
第四章非金属及其化合物
第1节无机非金属材料的主角-硅
第2节富集在海水中的元素-氯
第3节硫和氮的氧化物
第4节硝酸硫酸
材料三某版本高中实验教科书，《化学》第四章第四节"氨硝酸硫酸"
第一部分片段
硫酸
硫酸除了具有酸的通性之外，还具有一些特殊的性质。浓硫酸具有很强的腐蚀性，且能与很多物质反应。图4.27向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。
【实验4-9】
在一个带导管的胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺丝状的钢丝。在试管里加入2ml浓硫酸，盖好胶塞，使铜丝与浓硫酸接触，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，观察现象。向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
问题：
（1）确定本课的三维教学目标。
（2）确定本课的教学重点和难点。
（3）写出【实验4-9】的现象，并列出化学方程式。
（4）由上述反应可以得出浓硫酸有哪些特性？怎样稀释浓硫酸？
（5）给这一节课设计一个导入方式。
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